Ugljikova skupina

Z	Element	N0 elektrona po ljuskama
6	ugljik	2, 4
14	silicij	2, 8, 4
32	germanij	2, 8, 18, 4
50	kositar	2, 8, 18, 18, 4
82	olovo	2, 8, 18, 32, 18, 4
114	flerovij	2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (predviđanje)

Ugljikova skupina sadrži elemente 14. skupine periodnog sustava elemenata: ugljik, silicij, germanij, kositar, olovo i flerovij.

Skupina je po IUPAC-u pod brojem 14, no često se može naći i pod nazivima skupina IV, upravo zbog činjenice da su svi elementi ove skupine četverovalentni, jer imaju po četiri elektrona u vanjskoj ljusci, pa im nedostaje još četiri do pravila okteta.

Svojstva

Zbog slične elektronske konfiguracije i četverovalentnosti svih elemenata ove skupine, moguće je predvidjeti uzorke u njihovim svojstvima.

Kemijska svojstva

Svi elementi ove skupine imaju četiri valentna elektrona. Posljednja orbitala svih elemenata je p² orbitala. Što je atom veći, to je vjerojatnije da će donirati elektron. Isključivo ugljik stvara negativne, karbidne (C⁴⁻) ione. Silicij i germanij, oboje polumetali, stvaraju +4 ione. Kositar i olovo su oboje metali, pa stvaraju +2 ione. Poluživot flerovija je svega nekoliko milisekundi.

Ugljik

Ugljik stvara tetrahalide postupkom halogeniranja, uz prisutstvo halogenih elemenata. Ugljik također stvara tri stabilna oksida: ugljikov(II) oksid CO, ugljikov suboksid C₃O₂ te ugljikov(IV) oksid CO₂, i jedan anhidrid, C₁₂O₉, empirijske formule C₄O₃. Također sa manje elekronegativnim metalima stvara karbide, te ugljikov disulfid CS₂ i diselenid CSe₂.

Silicij

Silicij stvara dva hidrida: SiH₄ i Si₂H₆. Stvara tetrahalide sa fluorom (SiF₄), klorom (SiCl₄) i jodom (SiI₄). Također stvara silicijev dioksid SiO₂, silicijev disulfid SiS₂ i silicijev nitrid Si₃N₄.

Izvori

Datoteka:P chemistry.svg Nedovršeni članak Ugljikova skupina koji govori o kemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima uređivanja Hrvatske internetske enciklopedije.