Bot: Automatski unos stranica |
m brisanje nepotrebnog teksta |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
'''Heterociklički spojevi''' (grč. ''heteros'' = drugi + ''kyklos'' = krug) takva je vrsta spojeva koji u prstenu, osim atoma [[ugljik]]a, sadrže i druge atome, najčešće [[dušik]]a, [[kisik]]a i [[sumpor]]a. Poznati su od samih početaka organske kemije. Od svih poznatih organskih spojeva polovica su heterociklički, a od prirodnih spojeva više od polovice pripada skupini heterocikličkih spojeva. Toj skupini pripadaju mnogi lijekovi, [[antibiotik|antibiotici]], [[alkaloid]]i, [[vitamin]]i i dr. Heterociklički spojevi najčešće su prstenasti sustavi s pet ili šest članova. U prstenu može biti više [[heteroatom]]a. Priroda obiluje heterocikličkim spojevima sa sraštenim prstenovima, a posebno su važni [[indol]] i [[purin]]. | |||
[[Datoteka:Heterociklički aromatski spojevi.jpg|frame|250px|center|Heterociklički aromatski spojevi]] | [[Datoteka:Heterociklički aromatski spojevi.jpg|frame|250px|center|Heterociklički aromatski spojevi]] | ||
Posljednja izmjena od 7. ožujak 2022. u 05:16
Heterociklički spojevi (grč. heteros = drugi + kyklos = krug) takva je vrsta spojeva koji u prstenu, osim atoma ugljika, sadrže i druge atome, najčešće dušika, kisika i sumpora. Poznati su od samih početaka organske kemije. Od svih poznatih organskih spojeva polovica su heterociklički, a od prirodnih spojeva više od polovice pripada skupini heterocikličkih spojeva. Toj skupini pripadaju mnogi lijekovi, antibiotici, alkaloidi, vitamini i dr. Heterociklički spojevi najčešće su prstenasti sustavi s pet ili šest članova. U prstenu može biti više heteroatoma. Priroda obiluje heterocikličkim spojevima sa sraštenim prstenovima, a posebno su važni indol i purin.
Svi su nabrojeni heterociklički spojevi planarni i sadrže 6 π-elektrona, pa prema tome pripadaju skupini aromatskih spojeva. Da bismo neki spoj mogli svrstati u aromatske spojeve, on mora biti ciklički, mora imati po jednu p-orbitalu na svakom atomu u prstenu, mora biti planaran ili približno planaran da se može postići neprekinuto preklapanje elktronskih oblaka p-orbitala u prstenu i mora imati (4n+2) π-elektrona u prstenastom razmještaju p-orbitala.
Izvori
- ↑ Sikirica, Milan, Korpar-Čolig, Branka, Organska kemija : udžbenik kemije za učenike 4. razreda gimnazije i drugih srednjih škola, 5. izd., Školska knjiga, Zagreb, 2006., ISBN 953-0-20492-2, str. 63.