Heteroliza: razlika između inačica
Bot: Automatski unos stranica |
m brisanje nepotrebnog teksta |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
U kemiji, '''heteroliza''' ([[Grčki jezik|grč.]] ἕτερος, heteros, "različit", i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također '''heterolitička fisija''' | |||
je [[Disocijacija (kemija)|disocijacija]] [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Molekula|molekuli]] pri kojoj oba [[elektron]]a koja su gradila vezu odlaze samo jednom atomu.<ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02809.html heterolysis (heterolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> Kao rezultat heterolize neutralne molekule nastaju dva iona, kation i anion. Obično elektronegativniji element zadržava oba elektrona. | je [[Disocijacija (kemija)|disocijacija]] [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Molekula|molekuli]] pri kojoj oba [[elektron]]a koja su gradila vezu odlaze samo jednom atomu.<ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02809.html heterolysis (heterolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> Kao rezultat heterolize neutralne molekule nastaju dva iona, kation i anion. Obično elektronegativniji element zadržava oba elektrona. | ||
Posljednja izmjena od 7. ožujak 2022. u 05:19
U kemiji, heteroliza (grč. ἕτερος, heteros, "različit", i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također heterolitička fisija je disocijacija kemijske veze u molekuli pri kojoj oba elektrona koja su gradila vezu odlaze samo jednom atomu.[1] Kao rezultat heterolize neutralne molekule nastaju dva iona, kation i anion. Obično elektronegativniji element zadržava oba elektrona.
Datoteka:Heterolysis (Chemistry).png
.png){kind=link}
Energija koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D0). Cijepanje veze moguće je i postupkom homolize. Ako je molekula u plinovitom agregatskom stanju, heteroliza će uzeti dodatnu energiju iz okoliša kako bi razdvojila ionski par.
Vidi i
Izvori
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "heterolysis (heterolytic); pristupljeno 25. studenoga 2016.
Datoteka:P chemistry.svg
Nedovršeni članak Heteroliza koji govori o kemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima uređivanja Hrvatske internetske enciklopedije.
