WikiSysop: bnz

2022-03-23T07:21:39Z

bnz

←Starija inačica		Inačica od 23. ožujak 2022. u 07:21
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''Le Chatelierovo načelo'''-->'''~~Le Chatelierovo načelo''' je načelo u ravnotežnim sustavima koje glasi, ako sustavu promijenimo neku [[intenzivna veličina\|intenzivnu veličinu]], sustav će nastojati tu promjenu umanjiti. Otkrili su ga [[Henry Louis Le Chatelier]] i [[Karl Ferdinand Braun]], neovisno jedan o drugome.		Le Chatelierovo načelo''' je načelo u ravnotežnim sustavima koje glasi, ako sustavu promijenimo neku [[intenzivna veličina\|intenzivnu veličinu]], sustav će nastojati tu promjenu umanjiti. Otkrili su ga [[Henry Louis Le Chatelier]] i [[Karl Ferdinand Braun]], neovisno jedan o drugome.

	U kemiji, Le Chatelierovo načelo se koristi kako bi se predvidjelo i upravljalo nekom povratnom kemijskom reakcijom, često kako bi se sinteza nekih tvari u industrijskoj kemiji ekonomski isplatila. Isti se princip koristi i u biologiji i ekonomiji.		U kemiji, Le Chatelierovo načelo se koristi kako bi se predvidjelo i upravljalo nekom povratnom kemijskom reakcijom, često kako bi se sinteza nekih tvari u industrijskoj kemiji ekonomski isplatila. Isti se princip koristi i u biologiji i ekonomiji.

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-08-20T05:28:40Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

'''Le Chatelierovo načelo''' je načelo u ravnotežnim sustavima koje glasi, ako sustavu promijenimo neku [[intenzivna veličina|intenzivnu veličinu]], sustav će nastojati tu promjenu umanjiti. Otkrili su ga [[Henry Louis Le Chatelier]] i [[Karl Ferdinand Braun]], neovisno jedan o drugome.

U kemiji, Le Chatelierovo načelo se koristi kako bi se predvidjelo i upravljalo nekom povratnom kemijskom reakcijom, često kako bi se sinteza nekih tvari u industrijskoj kemiji ekonomski isplatila. Isti se princip koristi i u biologiji i ekonomiji.

==Promjena uvjeta==
Prilikom kemijske reakcije, moguće je upravljati koncentracijom produkata i reaktanata, tlakom i temperaturom.

===Koncentracija===
Povećavajući koncentraciju reaktanata, ravnoteža će se pomaknuti u smjeru produkata, i obrnuto. Ovo možemo prikazati na temelju reakcije sinteze metanola iz vodika i ugljikovog (IV) oksida:

:[[Ugljik|C]][[Kisik|O]] + 2 H2 {{unicode|⇌}} CH3OH

Ako povećamo koncentraciju CO u sustavu, sustav će naše djelovanje nastojati poništiti. To će napraviti tako što će se sintetizirati više metanola, dok se ponovno ne uspostavi ravnoteža.

===Promjena temperature===
Kada imamo endotermnu ili egzotermu povratnu reakciju (kada se troši ili oslobađa energija), za očekivati je da će ona biti suprotna u suprotnom smjeru. Kada povećamo temperaturu sustava, ravnoteža se pomiče u onom smjeru u kojem se toplina troši, i obrnuto. Na primjer, otapanje neke [[sol|soli]] u vodi troši toplinu. Kako je otapanje soli u vodi ravnotežna reakcija, sol će se bolje otopiti u vrućoj nego u hladnoj vodi.

===Promjena tlaka===
Povećanje tlaka u reakciji s plinovima pomaknuti će ravnotežu u onom smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula, i obrnuto. Promjena tlaka nema utjecaja na reakciju u kojoj je množina produkata jednaka množini reaktanata.

:N2 + 3 H2 {{unicode|⇌}} 2 NH3    ΔH = −92kJ mol-1
:4 mola {{unicode|⇌}} 2 mola

Povećanje tlaka će u ovom slučaju pomaknuti ravnotežu prema amonijaku.

==Biologija==
Također, ako se u nekom šumskom području poveća broj kukaca, povećat će se i broj životinja koje te kukce jedu, čime priroda nastoji spriječiti novonastalu promjenu. Očito je da se Le Chatelierovo načelo može primijeniti i u svakodnevnom životu, a ne samo u [[kemija|kemiji]].

[[Kategorija:Kemija]]

Le Chatelierovo načelo - Povijest promjena

WikiSysop: bnz

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica