WikiSysop: bnz

2022-04-08T14:04:36Z

bnz

←Starija inačica		Inačica od 8. travanj 2022. u 14:04
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''Aceton'''-->~~[[Datoteka:Aceton.svg\|mini\|250px\|Struktura acetona]]		[[Datoteka:Aceton.svg\|mini\|250px\|Struktura acetona]]
	'''Aceton''' ([[Francuski jezik\|fran.]]: ''aceton'', od acet- + [ket]on; '''dipropanon''', '''dimetil-keton''', propan-2-on, 2-propanon, CH<sub>3</sub>-CO-CH<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>C-CO-CH<sub>3</sub>) je najjednostavniji i najvažniji alifatski [[keton]].		'''Aceton''' ([[Francuski jezik\|fran.]]: ''aceton'', od acet- + [ket]on; '''dipropanon''', '''dimetil-keton''', propan-2-on, 2-propanon, CH<sub>3</sub>-CO-CH<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>C-CO-CH<sub>3</sub>) je najjednostavniji i najvažniji alifatski [[keton]].

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-08-30T03:03:03Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

[[Datoteka:Aceton.svg|mini|250px|Struktura acetona]]
'''Aceton''' ([[Francuski jezik|fran.]]: ''aceton'', od acet- + [ket]on; '''dipropanon''', '''dimetil-keton''', propan-2-on, 2-propanon, CH3-CO-CH3, H3C-CO-CH3) je najjednostavniji i najvažniji alifatski [[keton]].

==Osobine i upotreba==

Bezbojna je, lako hlapljiva (zato može biti i nepostojana), zapaljiva tekućina, ugodna i opuštajuća karakteristična mirisa. Miješa se s [[voda|vodom]], [[etanol]]om i [[eteri|eterom]]. Vrelište joj je na 56,3 °C, a gustoća na 0,812g/cm3.

Služi kao organsko otapalo za [[trinitroceluloza|celulozni nitrat]], acetilcelulozu, lakove (popularno za skidanje laka s noktiju), [[acetilen]], te kao sirovina za dobivanje [[kloroform]]a, [[jodoform]]a, [[sulfonal]]a i drugih kemikalija i lijekova. Služi i u proizvodnji plastike (polikarbonata, poliuretana i epoksi smola), umjetnih vlakana (najviše acetatne svile, i dr.).

U čovječjem organizmu nastaje razgradnjom masti, normalno nekoliko miligrama dnevno, a u većim količinama, do desetak [[gram]]a dnevno, može se naći u [[mokraća|mokraći]] osoba oboljelih od [[šećerna bolest|šećerne bolesti]].

Aceton opet ne adira izmjerljive količine [[voda|vode]] u odsustvu [[kiseline|kiselina]] ili hidroksid-iona. Dokaz da aceton ne reagira je taj što ne dolazi do izmjene atoma [[kisik]]a acetona i vode, kada se aceton otopi u vodi koja sadrži povećanu koncentraciju teškog izotopa kisika (O18). Do izmjene koja se može mjeriti dolazi samo u prisustvu kiselina ili hidroksid-iona. U prisustvu H2O18 reverzibilni proces dovodi do obogaćenja acetona u izotopu O18.

Umjesto acetona u raznim pokusima može se koristiti i [[butanon]] (butan-2-on), [[etanol]] i [[isopropilni alkohol]] (propan-2-ol).

Kada se koristi aceton u pokusima nusproizvod je [[octena kiselina]] ili [[natrij]]ev acetat.

==Dobivanje==

Nekoć se industrijski proizvodio isključivo biotehnološki, s pomoću bakterije ''Clostridium acetobutylicum'' (tzv. aceton-butanolno vrenje).
Danas se proizvodi jeftinijim i bržim petrokemijskim postupcima, a najvažnije je katalitičko dehidrogeniranje [[izopropanol]]a, u kojem su katalizatori bakar, cink, olovo, bronca i metalni oksidi.

Dobiva se:

*[[Suha destilacija|suhom destilacijom]] [[Kalcij|kalcijeva acetata]] (ili natrijeva acetata),

: Ca(OCOCH3)2 --> CH3COCH3 + CaCO3

*dehidrogenacijom [[izopropanol]]a,

: (CH3)2CH-OH → (CH3)2C=O + H2

*provođenjem octene kiseline, alkohola i acetaldehida ili smjese acetilena i vodene pare preko ugrijanih katalizatora, te pri butilnom vrenju [[škrob]]nih sirovina.

Sinteza [[kloroform]]a iz acetona

: CH3COCH3 + 3 [[Natrijev hipoklorit|NaOCl]] → CCl3COCH3 + 3NaOH

: CCl3COCH3 + NaOH → CH3COONa + CHCl3

==Izvor==

* [[Hrvatska enciklopedija]], Broj 1 (A-Bd), str. 19.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 1999.g. {{ISBN|953-6036-31-2}}

[[Kategorija:Organski spojevi]]

Aceton - Povijest promjena

WikiSysop: bnz

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica